氢化铝的介绍

化学式：AlH3化学性质二元共价氢化物1α-氢化铝为热稳定性最高的晶型。β- 和 γ-型氢化铝通常会共同生成，并且在加热时会转变为 α-氢化铝。δ-、ε- 和 θ-氢化铝则在不同的结晶条件下生成；虽然其稳定性不及 α-变体，但加热时并不会发生晶型转变。AlH3 可与强路易斯碱很快形成加合物。例如它可与三甲胺形成 1:1 和 1:2 两种加合物。1:1加合物在气相是四面体型结构，在固态则为含有氢桥的二聚结构——(NMe3Al(μ-H))2.1:2加合物为三角双锥结构某些加合物如乙基二甲基胺-氢化铝（NMe2Et.AlH3）可遇热分解为金属铝，可能在有机金属化学气相沉积有潜在的应用制取氢化铝一般是通过用氢化铝锂的醚溶液与三氯化铝作用而制得。反应後得到的是氢化铝的醚溶液。另一个产物氯化锂则沉淀出来。反应时一般需要加入 0.5-4 mol 的硼氢化物以助於三氯化铝的溶解。硼氢化物的价格较贵，并且反应後不能回收，从而增加了氢化铝的制取成本3 LiAlH4 + AlCl3 → 4 AlH3 + 3 LiCl氢化铝的醚溶液需要现制现用，否则 AlH3 与醚形成的聚合物会与 AlH3 一同沉淀出来。AlH3 溶液通常会在制备3日後变质。AlH3 活性高於氢化铝锂。它在使用时的注意事项与氢化铝锂相似相关实验需在通风橱中进行此外还可通过如下方法制取氢化铝：2 LiAlH4 + BeCl2 → 2 AlH3 + LiBeH2Cl22 LiAlH4 + H2SO4 → 2 AlH3 + Li2SO4 + 2 H22 LiAlH4 + ZnCl2 → 2 AlH3 + 2 LiCl + ZnH